某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置...

某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中由A极流向B极的是________（填“电流”或“电子”）；

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是________电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：________；

（3）实验3表明________（选填序号）；

①铜在潮湿空气中不会被腐蚀     ②铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________（选填序号）。

①相对活泼的金属一定做负极

②失去电子的电极是负极

③烧杯中的液体，必须是电解质溶液

④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

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（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中电流由________极流向________ 极（填“A”或“B”）

（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 ________电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验3 表明 ________

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀        B．铜的腐蚀是会发生的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 ________

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

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氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

根据实验目的，接口连接的顺序为

1→　 　　 　 →　 　　 　 →2→3 →6→7→　 　　　　 　　 →　　 　　　　 →　 　　　　　 　　 。

（2）C装置作用是　　　　　　　 　 　　 。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为　　　 　　　　 　　 。

（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

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为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：　　

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨　　　 B． 镁　　　 C．银　　　 D．铂

（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：　　

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨　　　 B． 镁　　　 C．银　　　 D．铂

（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：　　

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨　　　 B． 镁　　　 C．银　　　 D．铂

（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g，在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体__________L(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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