空气成分中,体积分数约占21%的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
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下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
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为防止骨质疏松,应补充的元素是
A.铁 B.锌 C.钙 D.碳
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下列物质中,属于纯净物的是
A.茶饮料 B.蒸馏水 C.苹果醋 D.纯牛奶
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下列符号中,表示2个氢分子的是
A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H2O
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水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小
C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小
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下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A. 液氮用作冷冻剂 B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于气焊 D. 浓硫酸用作干燥剂
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下列物质露置于空气中,质量会减少的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
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次氯酸钠(NaClO)是消毒液的主要成分。NaClO中Cl元素的化合价为
A. ﹣2 B. ﹣1 C. ﹢1 D. ﹢2
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下列实验操作中,正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
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下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是
A. 牙膏 B. 胡萝卜 C. 西红柿 D. 食醋
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A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下:
下列说法不正确的是
A. 一个A分子中含有4个原子 B. D的化学式为H2O
C. 生成物C和D的质量比为14:9 D. 4种物质中,属于化合物的是A和D
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医疗急救常用到氧气,其原因是______________。
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如图是大型成就展中的“碳足迹计算器模型”。倡导“低碳”生活,应从生活中的点滴做起。
下列做法不符合“低碳”理念的是_________。
A.外出随手关灯 B.双面使用纸张
C.骑自行车出行 D.丢弃未喝完的矿泉水瓶
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向乳饮料中加入蔗糖(化学式为C12H22O11)可改变口感。蔗糖中氢、氧元素的质量比为_______。
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“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“漂白水”混用,易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl====NaCl + X↑ + H2O,则X的化学式为________
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生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________________。
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阅读下面科普短文(本文由网络文章改写)。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处。中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用。其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏。其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒。其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容,回答下列问题。
(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。
(2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________。
(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为________(填字母序号,下同)。
A.2天 B.6天 C.12天 D.32天
(4)下列关于松花蛋的说法正确的是________。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
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用下图所示装置,分别对燃烧条件进行研究。
内容 | 研究燃烧条件 |
步骤 | ①打开弹簧夹,通入一段时间N2,关闭弹簧夹,加热木炭。 ②停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入O2。 |
③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。 |
(1)木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤②的目的是_____________。
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化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验,实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭K1,然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2,B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸。 ①打开K1,从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2,观察到有A中有沉淀产生时,迅速关闭K2。 ③再打开K3,观察到A中有气泡产生。 |
(1)实验1中,可以观察到的现象是__________。
(2)实验2中,步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
(3)实验2中,请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。
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如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ______ | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解释与结论】
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
【反思改进】
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________。
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尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备Ⅰ内发生的变化是________(填“物理变化”或者“化学变化”)。
(2)设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。
(3)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质,依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2,理由是________。
(4)设备Ⅴ中发生反应:2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,若生产60 t尿素,需要NH3的质量为_______t。
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请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________。 (3)D中试管a中产生的气为____。 | (1)实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是______。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________。 (3)E中观察到的现象是________。 |
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