山东省沂水外国语2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案

常温下，下列离子浓度关系正确的是

A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1

B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

A. NaHSO4　　 B. HClO　　 C. NaCl　　 D. CuSO4

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化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B. 用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

D. 工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

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下列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是

A. H+ 、 Cl-　 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3-　 、S2-、　　 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、　 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、　 K+ 、Cl-

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下列说法中正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

C. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－

D. 相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度大

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A. 升高温度，平衡常数减小

B. 0-3s内，反应速率V （NO2）=0.2 mol•L-1

C.  t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

D. 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）

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（2013•吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A. 增加压强　　 B. 降低温度　　 C. 增大CO的浓度　　 D. 更换催化剂

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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下列说法正确的是

A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列实验操作能达到目的是

A. 用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：

A. 加适量6mol·L－1HCl溶液　　 B. 加数滴CuCl2溶液

C. 加适量醋酸钠固体　　 D. 加适量NaNO3溶液

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下图表示的是某物质所发生的

A. 置换反应　　 B. 水解反应　　 C. 中和反应　　 D. 电离过程

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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确

A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B. 10 s时，v(正)>v(逆)

C. 20 s时反应达到平衡

D. 0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A. 电流方向：电极IV→→电极I

B. 电极I发生还原反应

C. 电极II逐渐溶解

D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

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在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

A. z=4　　 B. B 的转化率是40%

C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1　　 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

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已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A. 外电路电子从B极移向A极

B. 溶液中H+由B极区移向A极区

C. 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D. A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是

A. a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B. a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C. a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D. a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

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（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

（2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

（3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）　　　　　　

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________　 。

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。________

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在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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（1）水的电离平衡曲线如图，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的[H＋]＝________ mol·L－1，KW(25 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则[Na＋]________[CH3COO－](填“＞”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：用pH计测定浓度为0.1mol/LHA溶液的pH；

(1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。

a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大　

b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢

c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”)。

(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。

(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A.NaA固体　　　　　　　　　　 B.1mol/LNaOH溶液

C. 0.1mol/LH2SO4 溶液　　　 D.2mol/LHA

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