江苏省苏州市五校2020届高三12月月考化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀

B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀

C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解

D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是(　　)

A. 原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10

C. W与X可形成含非极性键的化合物

D. X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

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糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A.氢 B.碳 C.氮 D.氧

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下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(　　　 )

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.氧原子的结构示意图：

C.水分子的电子式： D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　　 )

A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂

D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　　 )

A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－

B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－

D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 除去Cl2中的少量HCl

C. 收集Cl2

D. 吸收尾气中的Cl2

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　　 )

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na

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下列说法正确的是(　　　 )

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是(　　　 )

A.X分子中所有碳原子可能共平面

B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C.Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D.1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3

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25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)　　 △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。

②酸浸时，通入O2的目的是__________。

③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。

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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。

(2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。

(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。

①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。

(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物　 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：

__________________________

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含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____。

A.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

B.在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中

C.在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入

反应的离子方程式为______________________________。

(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。

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实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

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氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。

(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率____(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为_______。

(3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时，在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图所示。

①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为______________。

②该实验条件下，控制溶液的适宜pH范围为________；当pH>9时，溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是_________(用离子方程式表示)。

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我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)Cu+的核外电子排布式为_________。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。

(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。

(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。

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