我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
高三化学综合题中等难度题
我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②
立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成
4深蓝色溶液。
① 
中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为
，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5
，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成
4深蓝色溶液。
① 
中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为
，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5
，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）
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四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，V3+的价电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是
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我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：
（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。
（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。
（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3▪BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。
（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。
①碲化锌的化学式为____。
②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（
，0，）、（
，，），则d的原子坐标参数为____
③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。
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我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。
（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。
①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；
②洗涤CuCl沉淀的操作为 。
（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。
①写出阳极的电极反应式 ；
②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。
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黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是: 2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_____，原因是________。.
（2）SO2与SO3的健角相比，键角更大的是_____，将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_________；该结构中S-O键长有两类。一类键长约140pm，另一类键长月为160pm，较短的键为_______。（填图中字母）
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。该物质的电子式_____。从钙离子看,属于________堆积,其配位数是_________;一个晶胞含有的π键平均有________个。
（4）奥氏体是碳溶解γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
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黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。
（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。
（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。
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黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________
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