黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+的价电子轨道表示式为__________________;Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是_______,原因为_____________________________________。
(2)SO2与SO3的键角相比,键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为_________(填图中字母)。
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看,属于____________堆积;一个晶胞含有的π键平均有______个。
(4)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题
黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+的价电子轨道表示式为________;Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是_____,原因是________。.
(2)SO2与SO3的健角相比,键角更大的是_____,将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_________;该结构中S-O键长有两类。一类键长约140pm,另一类键长月为160pm,较短的键为_______。(填图中字母)
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。该物质的电子式_____。从钙离子看,属于________堆积,其配位数是_________;一个晶胞含有的π键平均有________个。
(4)奥氏体是碳溶解γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
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黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+的价电子轨道表示式为__________________;Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是_______,原因为_____________________________________。
(2)SO2与SO3的键角相比,键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为_________(填图中字母)。
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看,属于____________堆积;一个晶胞含有的π键平均有______个。
(4)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
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铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中,其中一步反应是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+价电子的电子排布图为___________,Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是___________,原因为______________________。
(2)SO2与SO3的键角相比,键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________;该物质的化学式为___________。
(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积,一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(4)根据图3可知,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个,其距离为___________cm(列出计算式即可)。
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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________,验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃~60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。
(1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式是________。
(2)S位于周期表中________族,该族元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是________,H2O比H2Te沸点高的原因是________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题:
①下列关于气态SO3和SO2的说法中,正确的是________。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题:
①Cu+的价层电子轨道示意图为________,Cu2+有________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是________。
(5)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连,列式计算晶体密度 ρ =________ g·cm-3。
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黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O21mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
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黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是
A.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B.反应①中氧化产物只有SO2
C.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
D.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O2 1mol
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黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O2 1mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
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Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,下列说法错误的是
A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物
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