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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜
的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；②2Cu2S+3O2=
2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；W
②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是( )A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）
A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B. 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C. 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列说法错误的是A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜
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研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂
D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2
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研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂
D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2
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研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼．
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；
2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：