我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②
立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。
高三化学综合题中等难度题
我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成
4深蓝色溶液。
① 
中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为
，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5
，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成
4深蓝色溶液。
① 
中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为
，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5
，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。
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我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
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四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，V3+的价电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是
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铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧
，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：
①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)
可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：
①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________
(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。
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许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：
，该电子排布图违背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3—的空间构型分别为___、____。
（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为_______，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中
表示P 原子的投影），用
画出B 原子的投影位置_____。
（5）Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为__________，有__________ %的正八面体空隙没有填充阳离子。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中（如图），己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用a、NA表示）
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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
（2） 配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；
（4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
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