实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲...

实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

高三化学综合题困难题查看答案及解析

实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

② 由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

高三化学简答题困难题查看答案及解析

实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是___。

A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　 （Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　 　　 ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是　　　 　　　 ．装置E中为　　　 　　　 溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　 　　 　　 ．

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　 　　 　 ．

a．蒸馏水 　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　 　　　　　　 ．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　 ．

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

   Ⅰ

   Ⅱ

      Ⅲ

(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 ______ ．

(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a.蒸馏水b.饱和溶液 c.饱和溶液d.饱和溶液

实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论： ______ ．

已知：遇酸易分【解析】
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)　　 （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　　 （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的试剂是__________。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

A．稀硫酸　　　　　　　　 　　 B．稀盐酸　　　　　　　　 　　 C．稀硝酸　　　　　　　　 　　 D．氢氧化钠溶液

②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　 　　 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　 （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成　 一段液注，若　　 　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　 。装置E中为　　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　 。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　 。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）　　　　　　　　　 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

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(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　 　　 （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。装置E中为　　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　 　　 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　 。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　 。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）_______。

[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

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(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

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