实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na...

实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是___。

A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

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Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为。

（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为________(填化学式)。

（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是________；

③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为________。

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（16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　 。

（2）C中所盛试剂可能是　　　　 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是　　　　　 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO　 ②可能是Cu2O　 ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是　　　　　　　　 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为　　　　　　　　　 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是　　　　　　 ；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为　　 。

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（9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

（3）d中的试剂为____________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2设计如图1装置夹持仪器省略进行实验。

⑴A中发生的化学反应方程式为 ______；

⑵C中所盛试剂可能是 ______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ______；

⑶学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑，如图2。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ______；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ (填化学式)

⑷实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ______ ；

②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为 ______ 。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:

Ⅰ.实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ．[探究与反思]

（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是　　　　　　 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　 。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。

Ⅲ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32‾＋I2=== S4O62‾＋2I－

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（查阅资料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

(2)b装置的作用是______________________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。

(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。

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硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是________。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有________（填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，滴定终点的现象是。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤________________________________；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

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工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S + Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器，然后________。

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（1）步骤1中缺少的操作是___________。

（2）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。

（3） 为了使SO2 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

（4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

（5）实验制得的Na2S2O3 产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

II.测定产品纯度

准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32- +I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至终点时的现象为____________。

（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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