Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：Na2CO3 +...

Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2设计如图1装置夹持仪器省略进行实验。

⑴A中发生的化学反应方程式为 ______；

⑵C中所盛试剂可能是 ______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ______；

⑶学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑，如图2。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ______；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ (填化学式)

⑷实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ______ ；

②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为 ______ 。

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（16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　 。

（2）C中所盛试剂可能是　　　　 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是　　　　　 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO　 ②可能是Cu2O　 ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是　　　　　　　　 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为　　　　　　　　　 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是　　　　　　 ；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为　　 。

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Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为。

（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为________(填化学式)。

（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是________；

③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为________。

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（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为_________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，pH＜7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为________。

（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）　　　　　　　 。

（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________________（写出一条）。

（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

则该产品的纯度是　　　　 ，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是　　　　　　 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗　　　　

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗　　　　　　　　

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

（1）b装置的名称是　　　　 ，b中反应的离子方程式为____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好pH<7，会影响产率，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　 　　　　 。

（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为_________________。

（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)　　　　　　　 。

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3 溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是　　　　 。(用百分数表示，保留1位小数)

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Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中发生反应的化学方程式为______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O3•5H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32− Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23−+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH−

浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2===S4O62-+2I−，记录数据如下：

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ．产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为__________________________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2===S4O62-+2I−，记录数据如下：

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ．产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为__________________________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2===S4O62-+2I−，记录数据如下：

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ．产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为__________________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。

实验一: 硫代硫酸钠的制备

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:

Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:

（1） 仪器a的名称为_________。

（2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。

（3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。

（4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。

（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:

实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度

①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。

②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。

③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。

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