辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　)

A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放

D. 煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管

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下表中物质的分类组合完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）

A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A.△H= E2- E1 B.更换高效催化剂,E3不变

C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D.压缩容器，c(X)减小

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反

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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　 ）

①常温下NaNO2溶液的pH大于7　 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　 ③HNO2和NaCl不能发生反应　 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1　 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　 ⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.pH＝11的氨水 B.0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C.0.01 mol/L的盐酸 D.pH＝4的NaHSO3溶液

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科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改变条件为升温

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25℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示（　　 ）

A.溶液的pH B.水解平衡常数

C.水解百分率 D.溶液中阴离子浓度之和

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自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（　　 ）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd

B.放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112 g

C.放电时，电子从正极流向电源的负极

D.充电时，Cd极板应与外电源的正极相接

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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（　　 ）

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2　　　　　　　 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　　　　　 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋

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已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

下列判断正确的是

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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已知S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢)，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

下列结论正确的是（　　 ）

A.V1＝0　 V2＝2.0 B.V1＝2.0　 V3＝2.0

C.V1＝2.0　 V2＝4.0 D.V2＝4.0　 V3＝2.0

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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　 ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

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(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。

（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。

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甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

（1）反应③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___，该元素的符号是___；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为___，该元素的名称是___；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___。

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