甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
| 化学反应 | 500℃平衡常数 | 焓变 |
| ①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
| ②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
| ③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反应③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
高二化学解答题中等难度题
甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
| 化学反应 | 500℃平衡常数 | 焓变 |
| ①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
| ②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
| ③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反应③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
| 化学反应 | 500℃平衡常数 | 焓变 |
| ①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
| ②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
| ③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
(1)反应③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。
(2)500℃时，将2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H2表示的反应速率v(H2)＝________。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若一定量的CO2和H2在绝热恒容的条件下发生上述反应②，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有_________________________。
a.混合气体的平均相对分子质量不再改变
b.混合气体中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等
c. v(CO2)生成=v(CO)消耗
d.容器内温度不再变化
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g) | K3 |
（1）反应②是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H_______0； △S_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) ______v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g) | K3 |
（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度(℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g）+CO(g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g）+CO2(g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g）+CO2(g） | K3 | ||
（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）反应②是 (填“吸热”或“放热”）反应。
（3）判断反应③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t
0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）；ΔH>0。
①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。
②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | ||
（1） 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
（2） 对于反应③，在相
同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．
H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10－3 | 4.50×10－ 4 | 2.50×10－ 4 | 1.50×10－ 4 | 1.00×10－ 4 | 1.00×10－ 4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10－ 3 | 3.05×10－ 3 | 2.85×10－ 3 | 2.75×10－ 3 | 2.70×10－ 3 | 2.70×10－ 3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝ ，CO的平衡转化率为____________。（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
①以上三组实验的实验目的是_______________________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+CO2(g) | K3 |
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
| 起始浓度 | 甲 | 乙 |
| c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
| c(CO2 )/mol/L | 0.10 | 0.20 |
高二化学综合题困难题查看答案及解析
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| ①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：
(1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________
(2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。
(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
CH3OH(g)
CH3OH(g)
CH3OH(g)
CH3OH(g)
CH3OH(g）
CH3OH(g)
CH3OH(g)
CH3OH（g）
度
CH3OH(g)