（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过...

(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，

C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：_____________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol

Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：________

________。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H________0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________ ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是________ （填写序号）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

（2）已知：AgCl+Br﹣═AgBr↓+Cl﹣，2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I﹣，AgBr+I﹣═AgI↓+Br﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是　　　　　　　　　 　　 　　 ．

（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液　　 ②AgNO3溶液　　 ③KCl溶液　　 ④CuCl2溶液．（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是　　 　　　　 　　 ．

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是　　　　　　　　 　　 ．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)　　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

（2）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。

①电源正极为____(填“A”或“B”)，阴极的电极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___g。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　 ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析