辽宁省沈阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是(　 )

A. 它的中子数是118　　 B. 它是活泼的金属元素

C. 它是第8周期元素　　 D. 它的最外层电子数是8

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已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　 ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（　　 ）

A.13Al B.13Al C.13C D.13C

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下列各组中属于同位素关系的是（　　 ）

A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨

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下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

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XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为(　　)。

A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH ＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH ＝－395 .41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是 (　　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高

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关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（　 ）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＜Y＜Z

C.原子序数：X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

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下列说法中正确的是(　　 )

A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物中一定有离子键

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指出下列说法正确的是（　　 ）

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(　 )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.铝与稀盐酸的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应

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下列物质的电子式书写正确的是(　　 )

A.Na2O  B.H2S

C.H2O2  D.N2

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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

A.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1 

B.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1 

C.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1 

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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1　

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1

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下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________

（3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______

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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

请根据表中信息回答下列问题

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________

（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；

下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低　　　　 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低　　　　　　　　 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

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已知：在25 oC　 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　　　 ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+　　 　　 ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。

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