已知:在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题:
(1)请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。
(2)CO的燃烧热为ΔH=_____。
(3)请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。
(4)请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时,转移电子的物质的量__________________。
高一化学填空题中等难度题
已知:在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题:
(1)请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。
(2)CO的燃烧热为ΔH=_____。
(3)请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。
(4)请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时,转移电子的物质的量__________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/mol
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则( )
A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量
B. 氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量
D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法或表示法正确的是
A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,石墨不及金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-= H2O ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= +(2×283.0 )kJ·mol-1
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃、101kPa时,(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g);△H=-395.0kJ·mol-1.下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时,金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-283.0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为:C(石墨,s)+O2(g) =CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知在25℃,101kPa下,16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请计算:
(1) 112LCH4(标准状况)在25℃,101kPa下,充分燃烧生成液态水时放出的热量;
(2) 上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。
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燃烧热是指在25℃,101kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH > -241.8 kJ·mol-1
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已知25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-23kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1472kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1472kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量,则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量,有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=___。
②达到平衡时,H2的转化率为___。
(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
(4)从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一,该方法是在催化剂、773K条件下,CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气,该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示,写出该反应的化学方程式:___。
(5)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液,可将其中的NH4+完全转化为N2,而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式:___。
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