下列说法不正确的是( )
A.NaClO可作为漂白剂 B.NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一
C.液态NH3用作致冷剂 D.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)作为消毒杀菌剂
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自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.①中N2与O2反应生成NO
B.②中合成氨属于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素参与了氮循环
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下列叙述中不正确的是( )
A.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化
B.NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.化石燃料燃烧,大气中CO2含量猛增会导致温室效应
D.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L
B.标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA
D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
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人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的( )
A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化
C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐
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室温下,在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO- D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变,不会引起产物改变的是( )
A.Na和O2 B.Fe与HCl C.Cu和HNO3 D.Na2CO3和HCl
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下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2O = Na++OH-+H2↑
B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+CO2===HCO3-
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选择合适的如下试剂组合,其中能证明Fe3+具有氧化性的是( )
供选试剂:①KSCN溶液 ②FeCl2溶液 ③氯水 ④NaOH溶液 ⑤Fe粉
A.①⑤ B.①③ C.③④ D.②③
难度: 简单查看答案及解析
类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是( )
A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
难度: 简单查看答案及解析
下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是( )
A.除去CO2中混有的少量HCl:用饱和碳酸钠溶液,洗气
B.除去NO中混有少量的NO2:将气体通入水中,洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl:加热
难度: 简单查看答案及解析
溶洞中溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是( )
A. B. C. D.
难度: 简单查看答案及解析
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质,按下图装置进行实验,制取氨气的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.装置B中的干燥剂可以是P2O5 B.装置C中的试纸不变色,D中试纸变蓝色
C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟 D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用
难度: 简单查看答案及解析
下列有关溶液中离子的检验方法合理的是( )
A.向溶液滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定含有CO32-
B.向溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,一定含有SO42-
C.向溶液滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变灰绿色,最后变红褐色,一定含有Fe2+
D.向溶液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有Ca2+
难度: 简单查看答案及解析
已知:2KMnO4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O,下列有关说法正确的是( )
A.KMnO4发生氧化反应 B.盐酸既表现酸性又表现还原性
C.如果有16molHCl被氧化,则生成5molCl2 D.每生成2.24 L Cl2有0.2mol的电子转移
难度: 简单查看答案及解析
在1L某混合溶液中,H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等,其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为( )。
A.28g B.56g C.78g D.112g
难度: 中等查看答案及解析
(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式:______________;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式:________________。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液,进行如下实验:
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________;
②取其中的一份溶液进行实验,加入过量氢氧化钠浓溶液并加热,共生成448mL气体(标准状况下),有关的离子方程式为______________;
③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,过滤,向沉淀中再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;根据以上实验结果确定:原溶液中肯定存在的离子有___________;请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下:
①过程Ⅱ:在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化,称为硝化过程。在碱性条件下,NH4+被氧气(O2)氧化成NO3-的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ:在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→NO2-→N2转化,称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇(C元素为-2价)转化为CO2,若有6molHNO3完全转化成N2,消耗的甲醇的物质的量为_____________。
难度: 困难查看答案及解析
铁元素是重要的金属元素,铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a.铁单质 b.氯化亚铁 c.铁红 d.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO-+_______=____FeO42-+____Cl-+______
(3)电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔,制造印刷电路板,并从使用过的腐蚀废液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收铜,并获得氯化铁晶体,其工艺流程如下:回答下列问题:
①反应①的化学方程式:_______________;
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为:____________;
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________;
④滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为:___________________。
难度: 中等查看答案及解析
如图为碳元素的价类二维图,结合图中的物质部分转化关系,完成下列问题:
(1)下列说法正确的是 __________
a.要实现反应①一定要与氧化剂作用
b.要实现反应②一定要与还原剂作用
c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化
d.反应⑤属于非氧化还原反应
(2)下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________
a.CO不属于酸性氧化物,具有还原性
b.CO2属于酸性氧化物,可以与碱反应生成碳酸盐
c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与硫酸反应又能与NaOH反应
d.金刚石和石墨互为同素异形体,其物理性质和化学性质均相同
(3)高炉炼铁的过程是将铁矿石(Fe2O3)还原成金属铁的过程,实现了反应③的转化,请写出其反应的化学方程式,并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。
(4)化学活动课上,两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答:
①两组反应开始时,装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______________________。
②当试管中不再有气体生成时,两组实验出现不同现象。
试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 | |
第A组 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的 体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B组 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 |
按上表第A组原因分析方法,分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因:______________。
难度: 中等查看答案及解析
某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验,验证Fe2+的还原性。
实验一:验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预测现象 | 实验现象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体, 溶液变为深棕色 |
(1)红棕色气体是______________ (填化学式);
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,该现象说明____________。
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
〔资料与猜想〕查阅资料后猜想,可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。
〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验,步骤及现象如下:(装置的气密性已检验,尾气处理已略去)
ⅰ关闭c,打开a和b,通入N2,一段时间后关闭a;
ⅱ向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
ⅲ关闭b,打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
ⅳ继续向甲中加入浓HNO3,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题:
(3)通入N2的目的是______________;
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________;
(5)装置乙的作用是_________________;
(6)实验结论是____________。
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