山东省泰安市泰山国际学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

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有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是________（填“正确”或“错误”），其理由是______________。

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大是__________，其理由是__________。

（3）用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是__________。

A HCl溶液　　　　 B NaOH溶液　　 C Na2SO4溶液　　 D 氨水

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在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡吋，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。

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已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

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下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7的溶液 B.c(H+)＝c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　　 ）

A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时

A.两者消耗NaOH的物质的量相同

B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多

C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较

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如下图所示装置中，属于电解池的是　 (　　　 )

A.

B.

C.

D.

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下列措施能使Kw增大的是（　 ）

A.温度不变向水中加入NaOH B.温度不变向水中加入H2SO4

C.温度不变向水中加入NaCl固体 D.加热升温

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向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A.c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B.c(H＋)增加

C.c(OH－)降低 D.水电离出的c(H＋)增加

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关于强、弱电解质的叙述正确的是

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是（　　 ）

A.以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e−═Na

B.用铜电极电解CuSO4溶液阳极：Cu═Cu2++2e−

C.以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e−═Na

D.以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH−═2H2O+O2↑+4e−

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下列有关盐类水解的说法中,不正确的是(   )。

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解后的溶液不一定显中性

D.溶液中, 是的两倍

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右图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是

A.反应时间 B.温度

C.压强 D.SO2的浓度

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下列各式中属于正确的水解方程式的是（　　 ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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大运会时深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,工作原理如图所示,下列叙述正确的是（　　 ）

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2 +2H2  2H2O

D.正极的电极反应式为O2 +4H+ +4e- =2H2O

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在由水电离的c（H+）=10−14 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A.K+、Fe2+、S2−、MnO4− B.Na+、Cl−、NO3−、SO42−

C.Al3+、S2−、Cl−、SO42− D.Na+、HCO3-、Br−、Cl−

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常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

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常温下，将pH=5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）:c（H+）约为（　 ）

A.1:1 B.1:12 C.1:10 D.10:11

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稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是（）

A.n（H+） B.c（CH3COO-）

C.  D.

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下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　　 ）

A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.AlCl3

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在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（　　）

A. 10 s B. 12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）

A.①③⑦ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①⑤⑥

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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L⋅s）,则2s末NH3的浓度为（ ）

A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L

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在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ;　 ______.

（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

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