(1)常温下0.01 mol·L-1HCl溶液:
①由水电离出的c(H+)=________;
②pH=________;
③加水稀释100倍,pH=________。
(2)常温下0.01 mol·L-1NaOH溶液:
①pH=________;
②加水稀释100倍,pH=________。
高三化学填空题简单题
(1)常温下0.01 mol·L-1HCl溶液:
①由水电离出的c(H+)=________;
②pH=________;
③加水稀释100倍,pH=________。
(2)常温下0.01 mol·L-1NaOH溶液:
①pH=________;
②加水稀释100倍,pH=________。
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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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常温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是
A.上述弱酸溶液的pH=4
B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大
C.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
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现有常温下的四份溶液:①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L﹣1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
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现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH)
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现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①、④混合,若c (CH3COO-)> c (H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③> ④,②> ①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②> ③
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>②
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是
A. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
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