分子数相等的 O2和 O3具有相同的( )
A. 质量 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 原子总数
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酸和碱的组成中都一定含有的元素是
A.金属元素 B.氧元素 C.氮元素 D.氢元素
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下列变化或操作一定发生化学变化的是( )
A.粗盐提纯 B.酸溶液或碱溶液使指示剂变色 C.敞口放置浓盐酸 D.配制生理盐水
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下列物质中与硝酸钾、硫酸铜可归为同一类别的是( )
A.生石灰 B.食盐 C.冰水 D.烧碱
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能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试剂是( )
A.盐酸 B.氯化铁溶液 C.二氧化碳 D.酚酞试液
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物质名称与化学式相符合的是( )
A.熟石灰:CaO B.胆矾:CuSO4•5H2O C.石灰石:Ca(OH)2 D.干冰:H2O
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下列物质中属于纯净物的是( )
A.稀硫酸 B.消毒酒精 C.双氧水 D.矿泉水
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工业酒精中含有甲醇,甲醇的化学式为 CH3OH,那么甲醇的摩尔质量为( )
A.32 B.32g C.32g/mol D.32mol
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医生给病人输液时常用葡萄糖注射液。有关葡萄糖(C6H12O6)的正确说法是( )
A.葡萄糖是氧化物 B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C.葡萄糖各元素的质量比为 1:2:1 D.1mol 葡萄糖分子里含有 12 个氢原子
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下列做法科学的是( )
A.用氢氧化钙改良酸性土壤 B.用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐
C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食盐除去水垢
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除去二氧化碳中的水蒸气,可选用的干燥剂是( )
A.氢氧化钠固体 B.生石灰 C.浓硫酸 D.氧化钠
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试管内有难溶性碱,可用下列哪种物质洗去( )
A.HCl B.NaCl C.H2O D.Cu(OH)2
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下列物质,属于有机酸的是( )
A.胃液中的盐酸 B.汽水中的碳酸 C.蓄电池中的硫酸 D.番茄汁中的乙酸
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不适宜用溶解、过滤方法分离的一组物质是( )
A.碳酸钾、碳酸钙 B.氯化钡、氯化银
C.氢氧化钡、硫酸钡 D.硝酸银、硝酸钡
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下列反应属于中和反应的是( )
A.MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg(OH) 2↓ B.NaOH + HCl =NaCl + H2O
C.CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O D.CaO+H2O = Ca(OH)2
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如图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.各元素化合价在反应前后都未改变
C.反应物分子的个数比为1:1 D.1个X分子中有3个原子
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类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②③
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实验现象描述正确的是( )
A.红磷燃烧时发出耀眼的白光,产生大量白雾
B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
C.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,放热,生成黑色固体
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口处会看到大量白烟
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将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可行的方法是
A.降温后过滤,溶液恢复到 20℃ B.蒸发溶剂,过滤,恢复到 20℃
C.溶液中投入少量氯化钠固体 D.倒出一小部分溶液
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某无色混合气体可能由 CH4、H2、CO、CO2 和 H2O 中的某几种气体组成,为确定其成分依次进行了如下实验(假设每一步反应均完全)。①通过澄清石灰水,溶液变浑浊;②通过氢氧化钠固体,质量增加;③在 O2 中点燃,燃烧产物能使白色 CuSO4 粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是
A.CO2、H2O、CO B.CO2、H2O、H2
C.CO2、H2O、CH4 D.CO2、CO、CH4
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现有 H、O、S、Na 四种元素,根据下列要求写出物质的化学式。
(1)碱性氧化物_____
(2)酸性氧化物_____
(3)含氧酸_____
(4)碱_____
(5)无氧酸_____
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请根据我们学过的化学知识填空。(①到⑤填写化学式)
(1)人们常说:“高原缺氧。”这里的氧是指_____;
(2)汽水里含有的酸_____;
(3)人体胃液中帮助消化的一种酸_____;
(4)作为调味剂和防腐剂的盐为_____;
(5)农业上改良酸性土壤的一种碱_____;
(6)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_____;现象为_____。
(7)酸有多种分类方法,如下表格:
一元酸 | 酸根 | 二元酸 | 酸根 |
HCl | Cl | H2SO4 | SO4 |
HNO3 | NO3 | H2CO3 | CO3 |
CH3COOH | CH3COO |
根据以上分类信息,区分一元酸和二元酸的依据是:_____。
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如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度:
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
(1)60℃时,KNO3的溶解度为_____;表中“37.8”的意义是 _____。
(2)20℃时KNO3 的溶解度_____(选填“大于”“小 于”)NaCl的溶解度。随着温度升高,NaCl的溶解度 _____(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)20℃时,完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液,所需水的质量是 _____g,该溶液质量分数为 _____。
(4)20℃时,向 10 g KNO3 固体不断加水,有关图像正确的是_____(选填编号)。
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为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应,某班同学分组做了如下探究实验:
实验方案 1:在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中,通过导管吹入二氧化碳气体
实验现象:_____
实验方案 2:见下表
实验操作 | 在由气球、烧瓶、滴管组成的装置中(如图)进行实验,二氧化碳气体在_____(填①或者②)中,把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。 | |
实验现象 | _____ | |
反应的化学方程式 | _____ | |
产生上述实验现象的原因是 | _____ |
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在研究酸和碱的化学性质时,做如下实验:
(1)完成表格中的空
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
1.在小烧杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液,插入一支温度计后,再加入5 mL 1%的稀盐酸 | 温度计从5℃升高到 17℃ | 该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”) |
2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中,滴加几滴无色酚酞试液,再加入1%的稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。 | 溶液颜色: 现象Ⅰ:先由无色变为红色 现象Ⅱ:后由红色变为无色 | 实验现象(填现象序号)_____能说明溶液的酸碱性发生改变 |
(2)你认为步骤 2 反应后的无色溶液_____。
A 一定呈中性 B 可能呈中性 C 可能呈酸性 D 可能呈碱性
(3)为验证你的判断,可取少许反应后的无色溶液置于试管中,向其中加入 _____ ,观察其颜色变化。 若变红色,可证明盐酸和氢氧化钠 _____(填“是”或“不是”)恰好完全反应。
(4)取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿,加热蒸发,直至大部分水被蒸发,静置,冷却,有白色固体从溶液中析出,此白色固体是 _____。
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化学兴趣小组同学为了测定 0.1mol 碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳的量,设计如图实验,二氧化碳不溶于油。
(1) 仪器名称:a_____、b_____。
(2)B 中油层的作用是_____。
(3)装置 A 的适用条件是_____;当反应结束关闭活塞,A中的现象是_____。
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造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
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