广西北海市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（　　　 ）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华

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为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于电解质的是（　　 ）

A.84消毒液 B.高锰酸钾固体

C.酒精溶液 D.醋酸溶液

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下列逻辑关系图中正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列变化中不涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.金属锈蚀 B.燃放烟花 C.钟乳石的形成 D.切开的苹果变色

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　 ）

A.纯碱、液氧、碘酒 B.黑火药、红磷、硫磺

C.干冰、盐酸、生铁 D.空气、氨气、胆矾

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以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　 ）

A.S2-→S B.H2O2 →O2 C.Cu→Cu2+ D.Cr2O72-→Cr3+

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na+和Cl-

C.雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应

D.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

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下列物质的物质的量最小的是（　　 ）

A.标准状况下3.36L的O2 B.含0.1NA个分子的H2

C.22gCO2 D.500mL1mol/L的食盐水

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

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同温同压下，H2和NH3所含的氢原子数相等，则两种气体的体积比是（　　 ）

A.2：17 B.3：17 C.3：2 D.以上都不对

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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-

B.能使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

C.无色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-

D.离子浓度均为0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.醋酸和氢氧化钠反应： H＋＋OH-=H2O

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋+H＋+OH-=BaSO4↓+H2O

C.Fe粉溶于CuCl2溶液：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu

D.钾和水反应：K＋H2O=K++OH-＋H2↑

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　 ）

A.氧化还原的本质是元素化合价的升降

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.在8NH3＋3Cl2 =N2＋6NH4Cl反应中，被氧化的物质是Cl2

D.已知还原性：Fe2＋>Br-，可知反应2Fe3＋＋2Br-=2Fe2＋＋Br2不能发生

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海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是：硝酸酸化的硝酸银溶液

B.上述流程中的脱水过程属于分解反应

C.上述流程中涉及的变化都属于化学变化

D.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是（　　 ）

A.反应③中，CO作还原剂

B.纳米四氧化三铁材料属于胶体

C.在反应②中FeCl3·6H2O被()还原为FeOOH

D.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物

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根据所学知识回答下列问题：

（1）标准状况下，___gCO和4.48LCO2所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为___。

（2）将标况下6.72LHCl气体溶于水，配成100mL溶液，得到物质的量浓度为___的盐酸溶液。

（3）已知8gA与32gB恰好完全反应，只生成0.5molC和18gD，则C的摩尔质量为___。

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写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：

a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀

b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：

（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。

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某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）

（1）X、Y分别是X：___，Y：___。(写化学式)

（2）固体A的主要成分是___。(写化学式)

（3）Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。

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Ⅰ．实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液，回答问题：

（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；

（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；

（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。

A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁

D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E．转移溶液时部分溶液溅出

Ⅱ．KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。

（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。该反应中，还原产物是___。

（5）若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为___。

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铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+，从而被人体吸收。

（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。

①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___(填标号)

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度

②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是___。

（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+___。

（3）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）

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