某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:(已知:银可溶于硝酸;Zn(NO3)2高温下易分解,Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大)
(1)X、Y分别是X:___,Y:___。(写化学式)
(2)固体A的主要成分是___。(写化学式)
(3)Z处进行的实验操作是:先过滤,将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。
高一化学推断题简单题
某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:(已知:银可溶于硝酸;Zn(NO3)2高温下易分解,Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大)
(1)X、Y分别是X:___,Y:___。(写化学式)
(2)固体A的主要成分是___。(写化学式)
(3)Z处进行的实验操作是:先过滤,将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。
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某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤
(1)操作I________ (名称)
(2)滤液B的主要成分是______________。(写化学式)
(3)请写出A到C的方程式 _________________________________________________。
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某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:
(1)X是____________,Y是____________ (写化学式,下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
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某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:
(1)X是____________,Y是____________ (写化学式,下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示, 回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金属离子是_____________________(写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是________(填序号)。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式________是_____________________。
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示,回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金属离子是_____________________(写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是________(填序号)。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式________是_____________________。
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜,某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用,设计了如下实验步骤:
(1)写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
(2)步骤Ⅰ的操作名称:___。
(3)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:__。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,接着又转化为___色沉淀,此过程所涉及反应的化学方程式为:___、___。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式:___。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是__(填字母代号)。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜,某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用,设计了如下实验步骤:
(1)写出下列物质的化学式①___、⑥___。
(2)步骤Ⅰ的操作名称:___。
(3)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_______。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,接着又转化为__色沉淀,此过程所涉及反应的化学方程式为:______、___。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式:________。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是___(填字母代号)。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
知:步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡,步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则
(1)原固体中一定不含有的物质是_______________________(填化学式)。
(2)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式)。
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