湖北省2020届高三7月月考化学试卷

《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏　　 B. 升华　　 C. 浸取　　 D. 分液

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有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为

A. Fe4O5　　 B. Fe3O4　　 C. Fe5O7　　 D. Fe8O11

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《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”。下列说法不合理的是（　　）

A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为（遇湿易燃）

B.电石与硝酸分开存放

C.运输电石的铁桶内可充入氮气

D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭

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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3

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实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　 ）

A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

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下列离子方程式不正确的是 (　　 )

A.氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C.磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2O

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如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（　　 ）

A.①线表示Al3＋的物质的量的变化

B.x表示AlCl3的物质的量

C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D.④线表示AlO2－的物质的量的变化

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下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是

A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化

B.一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应

C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2

D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋

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下列实验设计能够成功的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述不正确的是（　　）

①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠

②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁

③用于电冶铝的原料是氯化铝

④炭在高温下能还原氧化镁中的镁

A.①②③④ B.①②③ C.①③ D.①

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下列物质的转化在指定条件下能实现的是

A.CuCu2(OH)2CO3Cu(OH)2

B.MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)

C.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO3

D.SSO3H2SO4

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下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（　　 ）

A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是（　　）

A.钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声

B.溶液的质量减少，NaOH的物质的量浓度不变

C.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

D.溶液中溶质的质量增大，并放出H2

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常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在

B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L‑1

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

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化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

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根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________

（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

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4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2　　　　　 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌　　　　　　　　　　 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.　　 B.　　　 C.　　 D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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