在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3
高三化学单选题中等难度题
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是
A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用
C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁
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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3
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在一些茶叶的包装盒中有一个小袋,将小袋打开可看到灰黑色粉末,其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后,取其上层清液并加几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。以下结论不正确的是 ( )
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
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(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是( )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3
C.小纸袋中可能装有活性铁粉
D.该灰黑色粉末不可食用
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以下描述错误的是( )
A.打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口产生白雾
B.光照AgCl,有黑色固体颗粒产生
C.铁在氯气中燃烧发出褐色的烟,溶于水得浅绿色溶液
D.聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰,并产生刺激性气味
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某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A.具有抗氧化作用 B.可吸收食品盒内的O2和N2
C.发挥作用时利用了原电池原理 D.变为红褐色后失效
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如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程:
已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。
请回答下列问题:
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为______。
(2)滤液②需要加过量Z,检验Z过量的方法是______。
(3)写出生成CuCl的离子方程式:______。
(4)为了提高CuCl产品的纯度,流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母,过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成,在一定温度下建立两个平衡:
I.CuCl
。
(5)分析、和、K的数学关系,在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品于250mL锥形瓶中,加入10mL过量的溶液,不断摇动:
②待样品溶解后,加入20mL蒸馏水和2滴指示剂;
③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为。
上述相应化学反应为、,则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。
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[化学——选修2化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:
根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是_____,现代氯碱工业的装置名称是_____________________。
(2)写出生产过程中X__________Y__________(填化学式)。
(3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________。
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。
(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是______。
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_______。
(7)工业氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ =Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得:
1 | 2 | 3 | |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)
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