下列离子方程式不正确的是 ( )
A.氨气通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3-
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
高三化学单选题中等难度题
下列离子方程式不正确的是:
A.氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+ = NH4+
B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O = 2 HCO3-
C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
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下列离子方程式不正确的是 ( )
A.氨气通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3-
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
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下列离子方程式错误的是 ( )
A.氨气通入稀硫酸 NH3 + H+ = NH4+
B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4++ OH- = NH3·H2O
C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4++ OH- = NH3↑+ H2O
D.Cl2和水反应 Cl2 + H2O = H++ Cl- + HClO
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下列化学用语表达正确的是
A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式:HCO3-+H+ === CO2↑+H2O
B.氨气溶于水显碱性的原因:NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4++ OH-
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式: Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3↓
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工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①
NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答:
(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因___________________________;
(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下。
甲组:取10.00g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。
乙组:取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑)。完成三次实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组:取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。
请分析、计算后填表:
分析与 计算 分组 | 计算样品中碳酸钠 的质量分数 | 对实验结果 的评价 | 实验失败的主要原因 及对结果的影响 |
甲组 | _______________ | 失败 | ____________ |
乙组 | ____________ | 成功 | |
丙组 | ______________ | 成功 |
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下列离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3-
B.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+→Cu2++2H2O
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.氧化铝与稀盐酸反应:Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
B.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热:NH4+ + OH- == NH3·H2O
C.碳酸氢钠的水【解析】
HCO3— +H2O H3O+ + CO32-
D.硫酸亚铁溶液中加双氧水:Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O
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