陕西省安康市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸　　 B. 乙酸、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰　　 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

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下列变化中，属于化学变化的是

A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化

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下列有关实验操作的说法中，错误的是

A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C.在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸

D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

难度: 简单查看答案及解析

利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量

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标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NA

B.1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NA

D.32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA

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在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

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判断下列概念的依据正确的是

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象

C.酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋

D.电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电

难度: 简单查看答案及解析

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是

A.空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间

B.光是一种胶体

C.雾是一种分散系

D.发生丁达尔效应

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KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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下列说法正确的是（　　）

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B.Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－

C.2H2O2H2↑＋O2↑ D.H2SO4＝2H＋＋SO42－

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下列反应属于离子反应的是

A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中

C.双氧水(H2O2)分解制取O2 D.高炉炼铁

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下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D.H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合

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下列反应的离子方程式错误的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－

C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：

（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________

②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。

③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。

（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。

（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。

难度: 中等查看答案及解析

I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：

（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。

II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A.冷水　　　 B.沸水　　　 C.NaOH浓溶液　　　 D.NaCl浓溶液

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。

A.胶体微粒直径小于1nm　　　 B.胶体微粒带正电荷

C.胶体微粒做布朗运动　　　　 D.胶体微粒能透过滤纸

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某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。

（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。

（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。

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有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析