用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。（1）①应取浓...

用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

（1）需量取浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）。

（2）若实验仪器有：

（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管   （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）________

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）________

（A）定容时俯视刻度线观察液面；

（B）容量瓶使用时未干燥；

（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）________

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：

（1）

（2）配制操作可分解成如下几步：

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶

G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

正确的操作顺序是：A____________________________F

（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是________

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量的溶液溅出

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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（8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm³ 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是________，体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线________； ②转移时不小心将溶液溅出外面________。

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用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________

②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。

③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。

（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。

（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。

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用18.4 mol／L的浓硫酸配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥　　　　　　 B．②⑤⑦⑥　　　　　 C．①③⑤⑥⑦　　　　 D．②⑥③⑦⑤⑥

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（18分）甲学生急需3.0 mol·L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸。

（1)建议配制过程如下：

①　计算所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规    格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

②　稀释。具体操作过程是________。

③　待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入________。         用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，  使溶液混合均匀。

④　将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用________加                 水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

⑤　将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。

（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？

（填偏高、偏低或不影响）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D.定容时俯视刻度线________

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实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。

（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）所需量取浓硫酸的体积为　　　　　　　 mL。

（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）

A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中　　　　　　　　　　　 。

B．定容时仰视刻度线　　　　　　　　　　　　　　 。

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（17分）甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。

（1)建议配制过程如下：

①计算所需浓硫酸的体积是________(准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

②稀释。具体操作过程是________。

③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用________加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。

（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D.定容时俯视刻度线________

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