(8分)用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④转移;⑤洗涤;⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的物质的量浓度是________,体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3)配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线________; ②转移时不小心将溶液溅出外面________。
高一化学填空题简单题
(8分)用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④转移;⑤洗涤;⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的物质的量浓度是________,体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3)配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线________; ②转移时不小心将溶液溅出外面________。
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(14分)用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是 。
(2)第③步实验的操作是 。
(3)第⑥步实验的操作是 。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
(5)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温,为了节约时间,简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.
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实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同学用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下:
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
C.用量筒量取 mL98%的浓硫酸;
D.将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中;
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
G.改用 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白:
C:________ ;D :将________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________(用字母表示)。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________(填序号)。
① 量取浓硫酸时俯视读数;
② 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤;
④ 未冷却至室温定容;
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线;
⑥ 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。
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用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是 。
(2)第③步实验的操作是 。
(3)第⑥步实验的操作是 。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用字母填写a.偏高 b.偏低 c.无影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(5)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温,为了节约时间,简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_____________________。
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100mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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有质量分数为98%,密度为1.8g/cm3的浓硫酸,完成下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要100mL 3.0mol•L﹣1的稀H2SO4,则需取_____mL的该硫酸,量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(从下列中选用)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。
B.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线___________。
E、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_________。
F、定容时俯视液面读数____________。
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用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,
实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
若实验仪器有:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时仰视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,未再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________
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