100mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
高一化学单选题中等难度题
100mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是( )
A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.8
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实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液:
(2)该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶,你认为应选用的容量瓶是(填写编号) 。
(2)需要量取 mL浓硫酸(保留一位小数)。
(3)该学生配制的操作过程如下:
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸,倒入适量小烧杯中;
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌,冷却至室温;
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次,将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中;
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中,至液面距离刻度线1~2cm为止;
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切;
⑦盖好瓶塞,上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是(填序号) 。
若用胶头滴管滴入水时,不小心滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是: 。
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(8分)用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④转移;⑤洗涤;⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的物质的量浓度是________,体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3)配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线________; ②转移时不小心将溶液溅出外面________。
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用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
(4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果 ;
所用容量瓶未干燥,则结果 ;
定容时俯视,则结果 。
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用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(2) 经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b. 向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c. 将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果 ;
所用容量瓶未干燥,则结果 ;
定容时俯视,则结果 。
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下列说法中错误的是
A.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL,其浓度是0.5 mol/L
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