下列说法中错误的是
A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L
高一化学选择题简单题
下列说法中错误的是
A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L
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下列说法中错误的是
A.10 g 98%的硫酸溶液（密度为l.84g/cm3）与10mL 18.4 mol·L-的硫酸溶液的浓度不相同
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023
D.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
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100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）
A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.8
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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程。）
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将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：
（1）原浓硫酸的物质的量浓度；
（2）原浓硫酸的体积。
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