用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的...

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用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

（3）请将下列步骤补充完整：

a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入　　　 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线　　　　　 cm时，改用　　　　　　小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

转移时未洗涤烧杯，则结果　　　　　　；

所用容量瓶未干燥，则结果　　　　　　　　；　　　　

定容时俯视，则结果　　　　　　　　　　。

高一化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入　　　 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线　　　　　 cm时，改用　　　　　　小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果　　　　　　；
所用容量瓶未干燥，则结果　　　　　　　　；　　　　
定容时俯视，则结果　　　　　　　　　　。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.　量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入　　　 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.　向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线　　　　　 cm时，改用　　　　　　小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.　将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果　　　　　　；
所用容量瓶未干燥，则结果　　　　　　　　；　　　　
定容时俯视，则结果　　　　　　　　　　。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：
（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）　　　　　　　。
（2）需要量取　　　　　　 mL浓硫酸（保留一位小数）。
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）　　　　　　　　　　　。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用________容量瓶（填序号）．
A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为________mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为______．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A．5mL　　　 B．10mL　　　 C．15mL　　　 D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正______________________________________
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析
（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A．5mL　　　 B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为________
________。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析
实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50 mL　　 B．100 mL　　 C．250 mL　　　　 D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒

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