有关物质的量的计算填空：（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____________...

有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

（4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。

（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。

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有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

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（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4　　 c、85g　 H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量　　　　　　　　 ；② 质量　　　　　　　　 ；③ 原子总数　　　　　　 ；④密度　　　　　　　　 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为　　　　　　　　　 ，同温同压下的体积之比为　　 　 　　　　　　　　 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

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计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。

（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

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下列各物质中含氢原子数最多的是

A．1mol NH₄C1         B．1.5mol NH₄NO₃

C．1.204×10²⁴CO(NH₂)₂    D． 1mol  NH_3·H₂O

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请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴ 请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO(NH2)2]中选择适当的物质填空(填序号）：

常用的建筑材料是　　　　　　　　　　 ；常用的氮肥　　　　　　　　　　　　 。

常吃蔬菜水果可补充的物质是　　　　　　 ；农村用作絮凝剂来净化水是　　　　　　　　　 。

（2）粒子的结构示意图为它的电子数为　　　　　　　 ，在化学反应中容易失去　　　　　　 个电子成为　　　　　　 （离子符号）

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