（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:（1）2 mol CO(...

（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4　　 c、85g　 H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量　　　　　　　　 ；② 质量　　　　　　　　 ；③ 原子总数　　　　　　 ；④密度　　　　　　　　 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为　　　　　　　　　 ，同温同压下的体积之比为　　 　 　　　　　　　　 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

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有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

（4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。

（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。

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有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。

（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

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下列各物质中含氢原子数最多的是

A．1mol NH₄C1         B．1.5mol NH₄NO₃

C．1.204×10²⁴CO(NH₂)₂    D． 1mol  NH_3·H₂O

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下列物质中，与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是(　　)

A. 3.4 g氨气　　 B. 0.1 mol硝酸铵

C. 5.35 g氯化铵　　 D. 13.2 g硫酸铵

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