请计算并填空：
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。
（2）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。
（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
高一化学填空题中等难度题
请计算并填空：
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。
（2）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。
（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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计算填空：
（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。
（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。
（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度是______ mol·L－1。
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计算填空：
（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，
它与________g H2O含有相同的氧原子数。
（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。
（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
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计算：
（1）3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。
（2）实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O替代，则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为_____。
（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_____。
（5）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其 中氧气的质量为_____g。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-
1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-
1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（
）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ ．
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有________个氯气分子，约含有________个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有________个氨分子，共约含有________个原子。
(3)3 mol NO和________mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与________mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ________。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是________。1molH2SO4中氧原子数为________。
(7)1molMgCl2中氯离子数为________，离子总数约为________。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有________个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氧原子，________mol氮原子，___mol氢原子。
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1) 3 mol NH3中含有___________个氨分子，含有__________个氢原子。
(2) 3 mol NO和__________mol NO2所含有的原子数相等
(3) 6mol H2O与__________mol NH3所含氢子数相等。
(4) 已知某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中含SO42－的物质的量是______mol.
(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+离子数目是______，含有CO32-离子数是____________，含有O原子数______________。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。
（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（3）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。
（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出
mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）
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下列叙述正确的是（ ）
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11
D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22
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