物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-
1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（
）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ ．
高一化学计算题中等难度题
物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。
（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。
（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；标准状况下，密度之比为__________。
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物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-
1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ ．
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。
（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.7 mol H2O的质量为___________。
(2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
(4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）
(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。
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