物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)标准状况下,等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1,则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的质量相等,三种溶液的体积比为__________。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为____________g。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO42-)=_____________。
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物质的量是化学中常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量___g。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为___________,标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。
(2)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。
(4)V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL该溶液稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。(用含有m、V的式子表示)
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)0.2 g H2含有___________________个H原子。
(2)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,则其中c(SO42-) = _________mol/L。
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(4)当CO、CO2的分子个数之比为1:2时,原子总数之比为___________,质量之比为________;标准状况下,密度之比为__________。
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为______________,原子个数比为______________,质量比为___________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为__________ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)= _________mol/L。
(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ .
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ,原子个数比为________ ,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为_______ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c()= ______mol/L。
(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ .
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)1.5 mol H2SO4的质量是________,其中含有________molH,含有________gO。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)标准状况下,等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1,则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的质量相等,三种溶液的体积比为__________。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。
(1)___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
(2)同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g,则气体X的相对分子质量是___。
(3)14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液,其物质的量浓度为___;若从中取出50毫升溶液,其物质的量浓度为___,若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。
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