云南师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源

B.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能

C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用有害物质对环境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

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下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是

A. B. C.S2- D.

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下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快

C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大

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下列说法正确的是

A.装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B.装置可测定中和反应反应热

C.图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响

D.图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸

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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　　 △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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下列说法正确的是

A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 （　　 ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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已知2NH3(g)+3Cl3(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH，已知反应的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H为

A.+463.9kJ·mol-1 B.-463.9kJ·mol-1

C.+231.95kJ·mol-1 D.-231.95kJ·mol-1

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（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是

①生成C的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

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将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.BaO量不变

C.氧气压强减小 D.BaO2量增加

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下列实验操作、现象以及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

C.相同温度时，1mol/L醋酸与0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比为2：1

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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在T℃，将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=

B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)

C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差

D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆

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T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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下列反应中符合图像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　　 △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　　 △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　 △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

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用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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H2S水溶液中存在电离平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.通入氯气，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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已知 H2CO3 HCO3-+H+　 K1=4.3×10-7　 HCO3 CO32-+H+　　 K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+　 K1=1.54×10-2　 HSO3- SO32-+H+　　 K2=1.02×10-11

根据电离平衡常数分析，下列各式中正确的是

A.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2+H2O+2ClO− = CO32-+2HClO

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO− ═ CaSO3↓+2HClO

C.空气中CO2和水蒸气与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO−+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO

D.相同浓度 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合： H++HCO3- ═ CO2↑+H2O

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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B.

C.c(H+) D.n(OH-)

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下列叙述正确的是

A.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

B.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O

C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C.Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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溶液中的化学反应大多数是离子反应，根据要求回答问题

（1）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________________；

（2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为　　 >　　 >　 >　　 >　　 (填序号).__________

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，水电离出来的c（OH-）=____________.

（4）常温下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液显 _________（填“酸”“碱”“中”）性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ________________　 。

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（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

（2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

2NO(g)

则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

②页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。

③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_________(填序号)。

a．600℃，0.2 MPa　　　　               b．600℃，0.9 MPa

c．700℃，0.9 MPa　　                          d．800℃，1.5 MPa

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下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

A．双氧水       B．75%酒精     C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_____________________（答出一条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，常在有些反应中作催化剂，其化学式为：_________________。

（3）某实验小组用提纯后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液来测定某试样中过氧化氢的含量

①查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_____。

②配制250mL0.100mol/L标准KMnO4溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、___________；

③滴定反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，该反应中H2O2体现___________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；

④用0.100mol/L标准KMnO4溶液滴定含H2O2试样的溶液时，KMnO4溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判断滴定至终点的现象是_____。

⑤用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的高锰酸钾体积如表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

⑥下列操作会引起测定结果偏高的是___________。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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