已知 H2CO3 
HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11
HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8
H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11
根据电离平衡常数分析，下列各式中正确的是
A.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2+H2O+2ClO− = CO32-+2HClO
B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO− ═ CaSO3↓+2HClO
C.空气中CO2和水蒸气与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO−+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO
D.相同浓度 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合： H++HCO3- ═ CO2↑+H2O
高二化学单选题中等难度题
已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11
HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8
H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11
根据电离平衡常数分析，下列各式中正确的是
A.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2+H2O+2ClO− = CO32-+2HClO
B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO− ═ CaSO3↓+2HClO
C.空气中CO2和水蒸气与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO−+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO
D.相同浓度 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合： H++HCO3- ═ CO2↑+H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 6.8×10－4 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 6.8×10－4 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是（ ）
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
高二化学选择题困难题查看答案及解析
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法不正确的是
A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 |
常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___（填序号）。
高二化学填空题简单题查看答案及解析