（1）已知：＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的...

（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

（2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

2NO(g)

则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

②页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。

③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_________(填序号)。

a．600℃，0.2 MPa　　　　               b．600℃，0.9 MPa

c．700℃，0.9 MPa　　                          d．800℃，1.5 MPa

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下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

A.化学反应速率发生改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是(　　 )

A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3(g)

B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1mol N2(g)和3mol H2(g)

D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar(g)

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光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

下列说法正确的是

A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

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在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.H2为0.15mol•L-1 B.HI为0.35mol•L-1

C.I2为0.2mol•L-1 D.HI为0.4mol•L-1

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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是

A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

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向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)　

B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂

C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。

D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度

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400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

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