化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D. 误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
D.CO2的比例模型:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
B.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2 NA
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下列对应的离子方程式正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应:
B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫:
C.银和稀硝酸反应
D.向氯水中加入碳酸钠:
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下图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 氯化钙 | 氯化氢 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 碱石灰 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
A.A B.B C.C D.D
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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①的溶液:
②的溶液中:
③水电离的浓度的溶液中:
④加入能放出的溶液中:
⑤使石蕊变红的溶液中:
⑥中性溶液中:
A.②④ B.只有② C.②④⑥ D.①②⑥
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1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:
下列叙述正确的是
A.N2NH3,NH3NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
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有一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )
A.WZ 的熔点低于XZ4
B.元素非金属性的顺序为
C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
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下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )
A.实验装置Ⅰ:检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ:测定未知盐酸的浓度
C.实验装置Ⅲ:比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ:定容
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定
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一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.体积不变,加少许化学平衡正向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大,逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动,再达到平衡状态时混合气体密度变小
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我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )
A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
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为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是( )
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
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将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为
A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
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氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
(2)检查好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
(3)写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。
II. 制备氢化铝锂
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅样,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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重铬酸钾()在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿,含杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下:
已知:①;②有关物质的溶解度曲线如图:
(1)转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。
①;
②______+_____________________。
请配平反应②的化学方程式。
③请写出其他主要反应的化学方程式:_________________________________。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架 D.泥三角
(3)固体Y成分的化学式为_________________。
(4)向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。
(5)在“一系列操作”中,其中有一步是加入,获得该产品的原理是____________________________。
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二甲醚又称甲醚,简称 DME,熔点,沸点,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下:
①
②
回答下列问题:
(1)已知:,若由合成气() 制备 ,且生成,其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:500K时,在2L的密闭容器中充入和. 5min达到平衡,平衡时测得,,此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________,可逆反应②的平衡常数 =_______________________
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数值变小,则下列说法正确的是_________________ 。
A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变
D. 容器中的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①,平衡时和的转化率如图所示,则a=________ (填数值)。
(5)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和,恒温()时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
浓度/ 时间/min | |||
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min,50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是__________________。
在51 min时,保持温度和容器体积不变再充入和,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时化学平衡__(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
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有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)A 的结构简式______________________,在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为______________________。
(2)C+E→F的反应类型是______________________,F中含有的官能团名称为______________________。
(3)写出G和过量溶液共热时反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
(4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共有____________种,①含苯环;②苯环上有两个取代基;③能与醇发生酯化反应;④不含-OCO-结构。
(5)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)____________________________________________________________。
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