下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，...

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)　　 △H=-890.3kJ•mol-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l)　　 △H<-57.3kJ•mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)　　 △H=-3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)　 △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)　 △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)　 △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)　 △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　 )

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ/mol

B.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

C.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　　 ΔH=−57.3 kJ·mol−1

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2,　 则ΔH1﹤ΔH2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列叙述中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　         ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　    ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

高三化学选择题简单题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析