辽宁省大连市2019-2020学年高三上学期第三次月考化学试卷

中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是(　　)

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质为Fe2O3

D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

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下列说法正确的是(　　 )

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3

D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. S2SO2H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3

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下列叙述不正确的是(　　 )

A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；若再通入NH3，则产生沉淀

D.纯锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，速率会加快

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示镁条与盐酸反应的能量变化

B.图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化

C.图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化

D.图4表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化

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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA

A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥

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实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D.V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2

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某温度下，在体积可变的容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)　 CH3OCH3(g)+3H2O(l),改变起始时加入各物质的量，在不同压强下达平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如表所示，下列说法错误的是(　　)

A.P1>P2 B.x 1=0.05

C.P2条件下，③中CH3OCH3平衡转化率为96% D.若该反应可自发进行，则高温更有利

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫

B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C.用图丙装置除去氯气中的氯化氢

D.用装置丁收集NO

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)　　 ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)　 ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ∆H2=-394kJ/mol　　

下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

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下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A.石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO

D.稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

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短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大

B.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

D.室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

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下列对图像的叙述正确的是

　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　　 丙　　　　　　 丁

A.图甲可表示压强对反应：　 的影响

B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：，则、

D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

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Mn2＋催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　)

A.ΔH1－ΔH2 B.ΔH1＋ΔH2

C.2ΔH1－ΔH2 D.ΔH1－2ΔH2

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25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

A.充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

B.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

C.放电时，负极反应为V2＋－e－=V3＋

D.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

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下列图示与对应的叙述相符的是(　　 )

A.图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

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下列叙述中不正确的是(　　 )

A.0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na ＋） >c （CO32－） >c （HCO3－） >c（OH－）

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①=③>②

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Ⅰ.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是_____________，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。

(2)试剂X、Y的组合最好是_________。

a．98%硫酸和铜　　　　 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体　　　 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体

(3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

(4)取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为___________ %(结果保留小数点后1位)。

(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_______________________________。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(1)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(2)若装入的饱和食盐水为100mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为112mL(标准状况下)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

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Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O　

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。

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(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。

③下列说法正确的是________(填字母)。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强p1<p2

④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。

(3)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NO2的含量为___________mg/L。

(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

A．滴定管未用标准液润洗　　　　　　　　　　　　　 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数　　 D．FeSO4标准溶液部分变质

II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

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