下列说法正确的是A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mo...

下列说法正确的是（　　 ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大

B.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

D.室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

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（1）下列说法正确的是_________

a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 变大

b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)　　　　　　　　　　　　　　 B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　 D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为__________。

（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH－。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

（4）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：

则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是　

A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)　　

B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅　

C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)　

D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　

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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液加水稀释，逐渐增大

B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

C. c点时水的电离程度最大

D. d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液加水稀释，逐渐增大

B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

C. c点时水的电离程度最大

D. d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

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25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．点③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)

D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)

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25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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有① Na2CO3溶液　 ② CH3COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 （　 ）

A. 3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B. 若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA

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