设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.常温下,10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中,生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为
D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.常温下,10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中,生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为
D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
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设为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A.含有6mol共价键
B.溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下, 中含有的分子数为个
D.稀释溶液,电离程度增大,溶液的导电能力增强
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠,溶液碱性减弱
B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NA
C.常温下,CH3COONa溶液中加水,水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变
D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B.常温下,1 L pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA
D.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是
A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D. 加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
B.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2 NA
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常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 162g淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为5NA
B. 常温时,pH=5的盐酸中水电离的OH-数目为10-9NA
C. 5mol的CH3COONa固体溶于水所得溶液中CH3COO-数目为5NA
D. 22.4L Cl2与足量的铁反应,转移的电子数目为2NA
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常温下,下列有关说法正确的是 ( )
A.用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
B.pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中,CH3COONa溶液中水的电离程度大
C.0.10 mol·L-1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L-1 NaCN溶液的pH,则酸性:CH3COOH<HCN
D.0.10 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,稀释n倍后pH=a+1,则n<10
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.等体积的CO2和CO,分子数目均为NA
B.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
C.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NA
D.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2
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