西藏自治区拉萨市2019届高三上学期第三次月考理综化学试卷

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本卷共 11 题，其中：
单选题 7 题，综合题 2 题，实验题 1 题，工业流程 1 题
中等难度 10 题，困难题 1 题。总体难度: 中等

单选题共 7 题

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

难度: 中等查看答案及解析
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。
B.标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
D.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

难度: 中等查看答案及解析
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是
A.W在自然界只有一种核素 B.半径大小：X+＞Y3+＞Z-
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去NO2中的NO气体	将气体通入装有水的洗气瓶中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D	除去FeCl2溶液的FeCl3	加入过量铁粉，然后过滤

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

难度: 中等查看答案及解析
关于下列各装置的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 2 题

下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。
强调：必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。
(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

难度: 中等查看答案及解析
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。
(1)写出CO2的电子式_____________；CO2带来的主要环境问题是________。
(2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________________。
(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。
(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体，写出NO2和NH3反应生成无毒气体的化学方程式______________。
(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2SO4，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

实验小组利用Na2SO3和浓硫酸制备SO2并进行相关实验探究。实验方案如图。
已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)
(1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。
(2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。
(4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；
(5)设计装置D和E的目的是验证SO2的___________性和___________性。
(6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。
(7)F中反应的离子方程式____________________。

难度: 中等查看答案及解析

工业流程共 1 题

工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：
已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Ⅱ.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

开始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。
(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为___________、___________。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。
(3)滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。
(4)调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。
(5)用醋酸调节pH2=5的目的为________________。
(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

	Fe3+	Al3+	Mg2+	SiO32-	AlO2-
开始沉淀的pH	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全的pH	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5