工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2...

工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为___________、___________。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。

(3)滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。

(4)调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。

(5)用醋酸调节pH2=5的目的为________________。

(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。

（1）绿矾的化学式为________。

（2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。

（3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。

（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________。

（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

（6）流程中的一系列操作为____________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2•Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：

6 FeO•Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）称取重铬酸钾试样2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0．1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－+S4O2－ 6），用去20．00mL ，则该样品的纯度为　　　　 。

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重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeO·Cr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。

（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。

（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。

（4）操作a的实验步骤为 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。

（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。

①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。

②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。

（7）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑　　　 Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)

（2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。

（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。

（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

高三化学实验题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

⑴操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是　　　　　　　　　　 (写出两条)

⑵固体Y中主要含有 　　　　　　　　　 。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是　　　　　　　　　　　 ，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至　　　　　　　　 　　 ，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：

I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－

则所测定产品中重铬酸钾的纯度为　　　　　　　　 。

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是　　　　　　　　 。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

高三化学实验题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝　 热反应制取金属铬的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是　　　　　　　　 。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为　　　　　　　 　　 、　　　　　　 　　 。

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是　　　　　 （填选项序号）；

A.FeSO4溶液　　 B.浓H2SO4　　　 C.酸性KMnO4溶液　　　　 D.Na2SO3溶液

③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全　　　　　　　 ；

④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程

如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性

②NaFeO₂遇水强烈水解

③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺

请回答：

（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　________。

（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　________；

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　________。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：________；

洗涤时应选用 ________（选填字母）。

A．蒸馏水         B．酒精         C．稀硫酸         D．饱和K₂SO₄溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2— 转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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