下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。
强调：必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。
(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。
高三化学综合题中等难度题
下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。
强调：必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。
(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：
（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为________。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式________，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式________。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而________（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
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【化学——选修3 物质结构与性质】选考（15分）下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式： 。
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为 ，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为 、 。
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f—f | g—g | h—h | i—i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因： 。
（5）c元素的元素符号是 ，价电子排布式为 ，下图是
一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为： 。
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［化学—选修物质结构与性质］（15分）
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）
| A | |||||||||||||||||
| M | Q | R | |||||||||||||||
| E | B | D | |||||||||||||||
| G | L | C | |||||||||||||||
请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 ________。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈________ 形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈________杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式 ________，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式________。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由________。________
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下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
（1）J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2+中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为________。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________Y（填“<”“>”或“=”），其理由是________。
（3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是。
（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________
________。
（5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：。
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（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是________（填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为________（填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是________（填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
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【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________。
（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 ________。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
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