［化学—选修物质结构与性质］（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的...

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 ________。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈________ 形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈________杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式  ________，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式________。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由________。________

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有　　　　　　 个。该晶体属于　　　　　 晶体

A．离子晶体　　　　　 B．原子晶体　　　 C．分子晶体　　　 D．金属晶体

（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种　　　 分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D-的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有　　　　 个σ键。

（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有　　　　　　 个。该晶体属于　　　　　 晶体

A .离子晶体　　　　　 B . 原子晶体　　　 C . 分子晶体　　　 D. 金属晶体

（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种　　　　 分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D-的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有　　　　 个σ键。

（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

高三化学计算题困难题查看答案及解析

【化学——选修3　 物质结构与性质】选考（15分）下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：　　　　　　 。

（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为　　　　　 ，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为　　　　　 、　　　　　 。

（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：

试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因：　　　　　　　　　　 。

（5）c元素的元素符号是　　　　　 ，价电子排布式为　　　　　 ，下图是

一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的分子X构形为________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LX₂分子的电子式是_________，MY₃分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最

高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下

底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【化学一选修3：物质结构与性质】

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_　　 _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__　 _＞_　 _。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______　　　　　　　　　 _。②写出m点反应的离子方程_　　　　　　　　 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析