[化学一选修3物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的1...

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［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 ________。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈________ 形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈________杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式  ________，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式________。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由________。________

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本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LX₂分子的电子式是_________，MY₃分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最

高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下

底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的分子X构形为________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

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【化学一物质结构与性质】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式　　　　　　　　　　　　 ，元素O在周期表的位置是　　　　　　　　　　 ，属于　　　　　　　　 区。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为　　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，该分子是　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表　　　　　　 （填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　　　　 （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为　　　　　　　　　　 。

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（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_　　 ___（填化学式），原因是____　　　　　　　　　　　　　 _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

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【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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【化学——选修3　 物质结构与性质】选考（15分）下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：　　　　　　 。

（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为　　　　　 ，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为　　　　　 、　　　　　 。

（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：

试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因：　　　　　　　　　　 。

（5）c元素的元素符号是　　　　　 ，价电子排布式为　　　　　 ，下图是

一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有　　　　　　 个。该晶体属于　　　　　 晶体

A．离子晶体　　　　　 B．原子晶体　　　 C．分子晶体　　　 D．金属晶体

（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种　　　 分子（填极性或非极性）。

（3）请写出D-的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有　　　　 个σ键。

（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）　　　　　　 。

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