( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A | |||||||||||||||||
M | Q | R | |||||||||||||||
E | D | ||||||||||||||||
G | J | ||||||||||||||||
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
高三化学计算题困难题
[化学—选修物质结构与性质](15分)
下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。(用元素符号回答问题)
A | |||||||||||||||||
M | Q | R | |||||||||||||||
E | B | D | |||||||||||||||
G | L | C | |||||||||||||||
请回答下列问题:
(1)M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 ________。
(2)Q元素的氢化物分子的立体结构呈________ 形,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子呈________杂化方式;
(3)写出L基态原子核外电子排布式 ________,L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液,请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式________。
(4)已知AMQ分子是直线型分子,则其分子中含有σ键和π键的数目之比为。
(5)试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由________。________
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(化学——物质结构与性质,13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A | ||||||||||||||||||
M | Q | R | ||||||||||||||||
E | D | |||||||||||||||||
G | J | |||||||||||||||||
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式(用元素符号表示) 。
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( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A | |||||||||||||||||
M | Q | R | |||||||||||||||
E | D | ||||||||||||||||
G | J | ||||||||||||||||
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
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A | |||||||||||||||||
M | Q | R | |||||||||||||||
E | D | ||||||||||||||||
G | J |
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下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请回答下列问题:
A | ||||||||
B | C | D | E |
(1)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
(2)A、E两种元素中非金属较强的是___________(填元素符号)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________(填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质,发生反应的化学方程式为:
_________________________________________________________________________。
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【化学一物质结构与性质】(15分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ,元素O在周期表的位置是 ,属于 区。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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【化学——选修3 物质结构与性质】选考(15分)下图为元素周期表的一部分,字母下方数值为该元素电负性,根据信息回答下列问题(用相应元素符号进行答题):
(1)b、h两元素可形成化合物bh2,写出其电子式: 。
(2)e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6,eg3的分子构型为 ,eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为 、 。
(3)d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子(配位数为4)的配位化合物与一种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。
(4)f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表:
共价键 | f—f | g—g | h—h | i—i |
键能(kJ/mol) | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因: 。
(5)c元素的元素符号是 ,价电子排布式为 ,下图是
一种受到较多关注的c元素单质与金属镧(La)形成的储氢材料的结构示意图,请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为: 。
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